硫酸（化学式 H₂SO₄）是一种具有高腐蚀性的无机强酸，被誉为 “工业之母”，在现代工业体系中占据核心地位。它常温下为无色透明油状液体，密度约 1.84g/cm³，沸点高达 338℃，难挥发，能与水以任意比例混合，混合时会释放大量热，这一特性使其在使用时需格外注意操作规范。
从化学性质来看，贵州硫酸的强酸性是其核心特征，能与多数金属、金属氧化物及盐类发生反应，例如与铁反应生成硫酸亚铁和氢气（Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑），与氧化铜反应生成硫酸铜和水（CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O）。浓硫酸还具有三大特殊性质：吸水性，可吸收空气中的水分，常用作实验室干燥剂；脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按 2:1 的比例脱去，如使蔗糖碳化变黑；强氧化性，常温下可使铁、铝钝化，加热时能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水（Cu + 2H₂SO₄(浓)△CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O）。
工业上制备硫酸主要采用 “接触法”，分为三步：第一步，将硫磺或黄铁矿（FeS₂）在空气中燃烧，生成二氧化硫（S + O₂点燃 SO₂ 或 4FeS₂ + 11O₂点燃 2Fe₂O₃ + 8SO₂）；第二步，在催化剂（通常为五氧化二钒 V₂O₅）和 400-500℃条件下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫（2SO₂ + O₂催化剂△2SO₃）；第三步，用 98.3% 的浓硫酸吸收三氧化硫（避免直接用水吸收导致酸雾），生成发烟硫酸，再根据需求稀释为不同浓度的硫酸产品。
硫酸的应用覆盖工业各领域：在化肥生产中，它是制造硫酸铵（氮肥）、过磷酸钙（磷肥）的核心原料，支撑农业发展；冶金行业用硫酸酸洗金属表面，去除铁锈和杂质，提升金属加工质量；石油精炼时，贵阳硫酸可脱除原油中的硫化物和不饱和烃，改善油品品质；此外，它还用于制药（合成抗生素等药物）、染料工业（制备染料中间体）、电池制造（铅酸蓄电池的电解质），甚至在实验室中作为标准酸溶液用于滴定分析。
但硫酸的强腐蚀性带来显著安全风险：皮肤接触会导致灼伤、碳化，吸入其蒸汽会损伤呼吸道和肺部。使用时需佩戴耐酸手套、护目镜，稀释浓硫酸必须遵循 “酸入水、慢搅拌” 原则（防止水沸腾飞溅）；储存需用耐酸容器密封，远离易燃物和碱性物质；若发生泄漏，需用沙土覆盖或石灰中和，严禁直接用水冲洗。只有科学管控风险，才能让 “工业之母” 持续为生产生活赋能。
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